Pomimo tego, że kąpiemy się w nich dosłownie, chemikalia nie cieszą się dobrą opinią. Niektóre z nich mogą być przydatne, ale prawie wszystkie w pewnych warunkach będą trujące. Chemikalia i odczynniki, które znajdziesz na poniższej liście, są niebezpieczne nawet w idealnych warunkach. Ekstremalnie niebezpieczne.
Bromek etydyny
Współczesny biolog musi znać zasady pracy z DNA. Problem polega na tym, że DNA jest całkowicie niewidoczne w stężeniach używanych przez większość ludzi. Jeśli chcesz wyizolować fragmenty DNA, musisz je pokolorować. Bromek etydyny jest idealny jako barwnik DNA. Pięknie fluoryzuje i ściśle wiąże się z DNA. Czego jeszcze potrzebujesz, aby być szczęśliwym? Może ten związek nie powoduje raka?
Bromek etydyny barwi DNA przez ściskanie między parami zasad. Prowadzi to do naruszenia integralności DNA, ponieważ obecność bromku etydyny powoduje napięcie w strukturze. Przerwy stają się miejscem mutacji.
Ale wiadomo, że mutacje są najczęściej niepożądane. Chociaż aby zwizualizować barwnik, musisz użyć światła ultrafioletowego, innego czynnika rakotwórczego, zdecydowanie nie zwiększy to bezpieczeństwa elementu. Wielu naukowców zajmujących się DNA woli używać bezpieczniejszych związków do barwienia kwasu dezoksyrybonukleinowego.
Film promocyjny:
Dimetylokadm
Ołów, rtęć i wszyscy ich przyjaciele powodują różnorodne problemy zdrowotne po spożyciu. W niektórych formach te metale ciężkie mogą przechodzić przez organizm bez wchłaniania. W innych łatwo je złapać. Wewnątrz zaczynają powodować problemy.
Dimetylokadm powoduje poważne oparzenia skóry i uszkodzenia oczu. To także trucizna, która gromadzi się w tkankach. Ponadto, jeśli efekty fizjologiczne są niewystarczające, ta substancja chemiczna jest łatwopalna zarówno w postaci płynnej, jak i gazowej. Wystarczy interakcja z powietrzem, aby je podpalić, a woda tylko pogarsza proces spalania.
Podczas spalania dimetylokadmu powstaje tlenek kadmu, kolejna substancja o nieprzyjemnych właściwościach. Tlenek kadmu powoduje raka i chorobę grypopodobną zwaną gorączką odlewniczą.
VX
VX, jak nazywa się Venomous Agent X, jest substancją chemiczną, która nie była używana poza bronią chemiczną. Opracowana przez brytyjską wojskową stację badawczą w Porton, ta bezwonna i pozbawiona smaku substancja jest zabójcza nawet w ilości 10 miligramów. Brytyjski rząd wymienił informacje o VX z rządem USA w zamian za proces tworzenia broni termojądrowej.
VX łatwo wchłania się w skórę. Ponadto nie degraduje się od razu w środowisku, więc atak VX będzie miał długofalowe konsekwencje. Odzież noszona podczas ekspozycji wystarczy, aby zatruć każdego, kto wejdzie z nią w kontakt. Narażenie na VX zabija natychmiast, powodując drgawki i paraliż. Śmierć następuje w procesie niewydolności oddechowej.
Trójtlenek siarki
Trójtlenek siarki jest prekursorem kwasu siarkowego i jest również wymagany w niektórych reakcjach sulfonowania. Gdyby trójtlenek siarki nie był przydatny, żaden rozsądny naukowiec nie zatrzymałby go dla siebie. Trójtlenek siarki jest wyjątkowo korozyjny w kontakcie z materią organiczną.
Oddziałując z wodą (która stanowi większość naszego ciała), tworzy kwas siarkowy z uwolnieniem ciepła. Nawet jeśli nie trafił bezpośrednio w twoje ciało, nawet przebywanie w pobliżu będzie bardzo niebezpieczne. Opary kwasu siarkowego źle wpływają na płuca. Rozlanie trójtlenku siarki na materiał organiczny, taki jak papier lub drewno, powoduje toksyczny pożar.
Batrachotoksyna
Batrachotoksyna jest cząsteczką o złożonym wyglądzie, która jest tak zabójcza, że 136-milionowy gram tej substancji będzie śmiertelny dla osoby ważącej 68 kg. Abyście zrozumieli, są to około dwóch ziaren soli. Batrachotoksyna to jedna z najbardziej niebezpiecznych i trujących substancji chemicznych.
Batrachotoksyna wiąże się z kanałami sodowymi w komórkach nerwowych. Rola tych kanałów jest istotna dla funkcji mięśni i nerwów. Utrzymując te kanały otwarte, substancja chemiczna usuwa kontrolę mięśni z organizmu.
Batrachotoksynę znaleziono na skórze malutkich żab, których jad był używany do zatrutych strzał. Niektóre plemiona indiańskie zanurzały czubki strzał w truciźnie wydzielanej przez żaby. Strzałki i strzały sparaliżowały zdobycz i pozwoliły łowcom spokojnie ją złapać.
Dioksyfluorek
Joksydifluorek to przerażająca substancja chemiczna, która ma również czarującą nazwę FOOF, ponieważ dwa atomy tlenu są połączone z dwoma atomami fluoru. W 1962 roku chemik A. G. Streng opublikował artykuł zatytułowany „Chemical Properties of Dioxyfluoride”. Chociaż nazwa nie wydaje się onieśmielająca, eksperymenty Strenga z pewnością takie były.
FOOF jest produkowany w bardzo niskiej temperaturze, ponieważ rozkłada się w temperaturze wrzenia około -57 stopni Celsjusza. Podczas swoich eksperymentów Streng odkrył, że FOOF eksploduje po zaatakowaniu związkami organicznymi, nawet w temperaturze -183 stopni Celsjusza. Oddziałując z chlorem, FOOF eksploduje gwałtownie, a kontakt z platyną prowadzi do tego samego efektu.
Krótko mówiąc, w sekcji wyników pracy Strenga było wiele słów „błysk”, „iskra”, „eksplozja”, „silny” i „ogień” w różnych kombinacjach. Pamiętaj, że wszystko to wydarzyło się w temperaturach, w których większość chemikaliów jest obojętna.
Cyjanek potasu
Cyjanek to prosta cząsteczka, po prostu atom węgla połączony trzykrotnie z atomem azotu. Będąc małą, cząsteczka cyjanku może przenikać do białek i źle je robić. Szczególnie cyjanek uwielbia wiązać się z atomami żelaza w centrum hemoprotein.
Jedna z hemoprotein jest dla nas niezwykle korzystna: hemoglobina, białko przenoszące tlen we krwi. Cyjanek usuwa zdolność hemoglobiny do przenoszenia tlenu.
Kiedy cyjanek potasu wchodzi w kontakt z wodą, rozpada się na cyjanowodór, który jest łatwo wchłaniany przez organizm. Ten gaz pachnie gorzkimi migdałami, chociaż nie każdy go czuje.
Ze względu na szybką reakcję cyjanek potasu był często stosowany przez wiele osób jako lekarstwo na [Roskomnadzor]. Brytyjscy agenci podczas II wojny światowej nosili pigułki z cyjankiem na wypadek schwytania, a wielu wysokich rangą nazistów również stosowało kapsułki z cyjankiem potasu, aby uniknąć sprawiedliwości.
Dimetylortęć
Dwie krople dimetylortęci i to wszystko.
W 1996 roku Karen Wetterhan zbadała wpływ metali ciężkich na organizmy. Metale ciężkie w ich metalicznej postaci dość słabo oddziałują z żywymi organizmami. Chociaż nie jest to zalecane, można całkowicie zanurzyć dłoń w płynnej rtęci i skutecznie ją usunąć.
Aby wprowadzić rtęć do DNA, Wetterhahn użył dimetylortęci, atomu rtęci z dołączonymi dwiema grupami organicznymi. Podczas pracy Wetterhan upuścił kroplę, może dwie, na jej lateksową rękawiczkę. Zmarła sześć miesięcy później.
Wetterhan był doświadczonym profesorem i stosował wszystkie zalecane środki ostrożności. Ale dimetylortęć wyciekła przez rękawiczki w mniej niż pięć sekund i przez skórę w mniej niż piętnaście. Substancja chemiczna nie pozostawiła żadnych widocznych śladów, a Wetterhahn zauważył skutki uboczne dopiero kilka miesięcy później, kiedy było już za późno na wyleczenie.
Trifluorek chloru
Chlor i fluor oddzielnie to nieprzyjemne elementy. Ale jeśli połączą się, tworząc trifluorek chloru, sytuacja będzie jeszcze gorsza.
Trifluorek chloru jest tak żrącą substancją, że nie można go przechowywać nawet w szkle. Jest tak silnym utleniaczem, że może podpalić rzeczy, które nie palą się nawet w tlenie.
Nawet prochy rzeczy spalone w atmosferze tlenu zapalą się pod wpływem trójfluorku chloru. Nie potrzebuje nawet źródła zapłonu. Kiedy 900 kilogramów trifluorku chloru zostało rozlanych w wypadku przemysłowym, substancja chemiczna rozpuściła 0,3 metra betonu i metr żwiru pod nią.
Jedynym (względnie) bezpiecznym sposobem przechowywania tej substancji jest metalowy pojemnik, który został już poddany działaniu fluoru. Tworzy to barierę fluorkową, z którą nie reaguje trójfluorek chloru. Podczas spotkania z wodą trójfluorek chloru natychmiast eksploduje, uwalniając ciepło i kwas fluorowodorowy.
Kwas fluorowodorowy
Każdy, kto pracował w branży chemicznej, słyszał opowieści o kwasie fluorowodorowym. W sensie technicznym jest to słaby kwas, który nie rozdziela się łatwo z jonami wodoru. Dlatego raczej trudno jest uzyskać od niej szybkie oparzenie chemiczne. I to jest sekret jej przebiegłości. Będąc stosunkowo neutralnym, kwas fluorowodorowy może przenikać przez skórę bez powiadamiania Cię i dostać się do organizmu. A kiedy już na miejscu, kwas fluorowodorowy zaczyna działać.
Kiedy kwas oddaje proton, pozostaje fluor, który reaguje z innymi substancjami. Reakcje te przybierają na sile, a fluor sieje spustoszenie. Jednym z ulubionych celów fluoru jest wapń. Dlatego kwas fluorowodorowy prowadzi do śmierci kości. Jeśli ofiara nie zostanie leczona, śmierć będzie długa i bolesna.
ILYA KHEL